由短周期元素构成的某离子化合物中 一个阴离子和一个阳离子核外电子数之和20，且阴阳离子所带电荷相等 则
a晶体中阴阳离子数相等
b晶体中一定只有离子键 没有共价键
c所含元素一定不在同一周期 也不再第一周期
d晶体中氧离子半径一定大于阴离子
答案a

由于阴离子好阳离子所带电荷相等，即化学式中阴阳离子下角标之比是1：1，所以晶体中阴阳离子数相等a正确。离子化合物中肯定含有离子键，但不一定没有共价键。例如一些铵盐。铵根离子本身就含有共价键。b错。铵盐中有氢离子，氢元素就在第一周期。明显c也是错的。d中二者大小是不确定的。例如在NaF中却是阴离子半径大于阳离子的半径。
作此类题时，你可以用举反例的方法来判断。

NaF阴离子半径大于阳离子的半径？虽然钠的相对分子质量大，更能吸引电子，但是钠的核比氟大吧，这样如何比较半径

你画出氟离子和钠离子的离子结构示意图。二者核外电子排布是相同的。
当核外电子排布情况一样时，要看核电荷数，核电荷数小的半径大。

你可以复习一下：比较粒子半径那块知识。

恒温恒容下，反应前后物质的量相等的可逆反应，只要物质的量成比例，就是等效平衡
如H2+I2= 2HI，加入H2、I2各1摩尔，和加入H2、I2各2摩尔是等效的，
可是向1摩尔H2、I2中再通入1摩尔，相当于增加了反应物浓度，平衡应该移动啊？为什么等效呢

恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
如上题，相当于增加了反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动。但最后达到平衡时和原来的平衡是等效的。等效平衡的含义需要清楚：达到平衡后，任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等的平衡。

由于阴离子好阳离子所带电荷相等，即化学式中阴阳离子下角标之比是1：1，所以晶体中阴阳离子数相等a正确。离子化合物中肯定含有离子键，但不一定没有共价键。例如一些铵盐。铵根离子本身就含有共价键。b错。铵盐中有氢离子，氢元素就在第一周期。明显c也是错的。d中二者大小是不确定的。例如在NaF中却是阴离子半径大于阳离子的半径。作此类题时，你可以用举反例的方法来判断。

呀哈哈，这方面的东东の懂di(*^__^*) 嘻嘻……

等效平衡是体积、物质的量‘分数’相等，但是‘浓度’加倍对吧？恩晓得～

对于有气体、固体（液体）共同参加的反应，增大固体（液体）的浓度，不会使平衡移动，是因为不改变正逆反应速率吗？为啥不改变速率？

等待回复～～同志们帮帮忙吧

一般增大固体液体的量并不能增大它们的浓度，也就不能改变反应速率

特别是固体，它们的浓度可以说是个常数，是不受量的多少影响的。对于液体，如果增大浓度，对于一些反应速率是有影响的。